1、实验题  实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．?
[实验与判断] 请完成下列表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	??	? C?	??
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用?（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。

2、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．光导纤维的主要成分是硅酸盐

3、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀
C．NaHCO3比Na2CO3稳定
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1

4、简答题  某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置D的作用是______．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格