1、选择题  X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  根据下图，下列判断中正确的是

[? ]
A．烧杯a中的溶液pH 升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：

下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固

参考答案：D

本题解析：原电池中必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A正确。反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以选项B正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确。化学键越强越牢固，因此根据键能可知，水中H－O比氢气中H－H键牢固，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）下图是一个甲 烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是?，N的电极电极反应式为：?；乙池的总反应式是?，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为?__________________________?。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为??L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为???。

参考答案：（9分）（1）?铁?，? 4 OH- - 4 e-? = O2 ↑ + 2H2O ，
4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）? 0.224 L，? 0.1mol/L?（每空1分）

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)。

A．放电过程中OH－移向正极
B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－
C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

参考答案：A

本题解析：根据图像判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液生成Mg2＋，碱性溶液生成Mg(OH)2。ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。

本题难度：一般