1、实验题  （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_? _______________。

参考答案：(1)?反应产生气泡的快慢　（1分）?控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　（1分）
?（2分）
(2) 分液漏斗（1分）?收集40 mL气体所需要的时间（2分）

本题解析：首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；
氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；
（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；

本题难度：一般

2、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率
B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

参考答案：C

本题解析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率?加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动，K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D．水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。

本题难度：一般

3、填空题  对于下列2个反应的说法正确的：
（1）2A2+B22C （均为无色）______________
（2）X2+Y22XY 其中Y2是有色物质_____________
① 若物质均为气体，某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了，反应达到了平衡状态
② 若物质均为气体V正（A2）= 2V逆（B2）时反应达到了平衡
③ 若物质均为气体，V逆（X2）= 1/2V正（XY）时反应达到了平衡
④ ①式其他条件不变，若增大压强，平衡逆向移动，说明A、B中至少有一各是固体或液体
⑤ ②式平衡时，c（XY）=0．5mol/L, 若将容器体积扩大到原来的2倍，XY的的浓度变为0．3mol/L，则
X2、Y2中至少有一种是固体或液体。
⑥ 体系的温度不变了反应达到了平衡状态
⑦ 若物质均为气体，体系的颜色不变了，反应达到了平衡状态
⑧ 若物质均为气体，体系的平均分子量不变了，反应达到了平衡状态

参考答案：（1）①②⑥⑧　　　　　
（2）①③⑤⑥⑦

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2?（气）

2NH3（气）+Q达到平衡的标志是（　　）
a．反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；
b．各组分的物质的量浓度不再改变；
c．体系的压强不再发生变化；
d．混合气体的密度不变（相同状况）；
e．体系的温度不再发生变化；
f.2υ（N2）?（正反应）=υ（NH3）（逆反应）；
g．单位时间内?3mol?H-H键断裂的同时有6mol?N-H键断裂．
A．abcef
B．bcdef
C．bcefg
D．bcdfg

参考答案：a．无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故a错误；
b．当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度不再改变，故b正确；
c．反应前后气体的化学计量数之和不想等，当达到平衡状态时，压强不变，故c正确；
d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误；
e．反应达到平衡状态时，反应物的物质的量不再发生改变，体系的温度不变，故e正确；
f.2υ（N2）?（正反应）=υ（NH3）（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故f正确；
g．单位时间内?3molH-H键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故g正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：

参考答案：D

本题解析：A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。

本题难度：一般