参考答案：（12分）（1）①A、D?②升高温度，增大压强或者是增大CO2浓度（各2分）
（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ?（2分）

本题解析：（1）①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；
B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；
C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；
D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．
故1～3min速率增大，8～11min速率最小．
故答案为：A；D．
②对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反应是体积减小的放热反应．
由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．
曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度．
故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度．
（2）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；
由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
故答案为：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．

本题难度：一般

3、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)?△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（?）

A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

参考答案：BC

本题解析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N2O4浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO2)= △c(NO2)/t="0.02" mol/(L·min)，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO2
②单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部

参考答案：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．最终可以生成2molNH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

参考答案：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为0，故B错误；
C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故C错误；
D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般