1、选择题  下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
[? ]
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 　
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

2、填空题  （16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

该正反应的ΔH       0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）="==" H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___         。
A．2v（H2）= v（CO） 
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变 
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

①合成甲醇的反应为__        __（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___      。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__   __L。
④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

3、选择题  已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O△H=-484kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

4、选择题  根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
[? ]
A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

5、填空题  已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。