1、选择题  在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (? )
A．16 mol
B．8 mol
C．4 mol
D．3 mol

参考答案：C

本题解析：根据反应式可判断，3mol氯气全部是氧化剂，需要得到6mol电子。根据得失电子守恒可知，所以被氧化的氨气是2mol，生成氮气是1mol。因此若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol。或者利用氮原子守恒，因为氮气是氧化产物，根据氮原子守恒可知，÷被氧化的氨气就越高是4mol。答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤______．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是______．
（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O?（未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目______；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是______．

参考答案：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，故答案为：加适量盐酸；?除去Ca2+及过量Ba2+；
（3）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：



，碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，
故答案为：



；萃取、蒸馏．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  配平下列方程式：
(1)C+H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+H2O______________________
(2)Cu+ HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O______________________
(3)NH3+O2NO+H2O______________________

参考答案：(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：?
已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为? .

参考答案：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；73.33

本题解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以该反应的方程式应该是CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；在反应KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，所以如果用K35ClO3与H37Cl作用，则所得氯气中35Cl与37Cl原子个数之比是1︰5，所以氯元素的平均相对原子质量是1/6×35+5/6×37＝36.67，则该氯气分子的物质的量是36.67×2＝73.33。
点评：在氧化还原反应中，如果是同一种元素的高价态额低价态之间发生氧化还原反应，则产物的价态只能处于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的，据此可以判断还原产物和氧化产物。

本题难度：一般

5、选择题  (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O 、NH3、SO2、N2

参考答案：C

本题解析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2
即：(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O
NH4+由-3 →0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。
SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。
3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4==高温="=" N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选C。
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。

本题难度：一般