参考答案：A

本题解析：在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，NH4Cl溶于水水解：NH4Cl+ H2ONH3·H2O+HCl，导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能够溶于酸，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，故A项正确。
考点：水解平衡应用。

本题难度：一般

2、实验题  （15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

参考答案：(1)＞? Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+? Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓

本题解析：
(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以。
(2)pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2。

本题难度：简单

3、选择题  已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (? )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)==5.6×10-8mol/L。

本题难度：一般

4、实验题  某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____     ，剩余固体总质量为           g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____    mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                      。

参考答案：26．（1）甲：稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来
（1分）。  乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝（1分）；
（2）CuSO4，Cu(NO3)2（2分）；2.24（2分）（3）①60（2分）  6.7（2分）②否（1分）。（3分）

本题解析：（1）甲：由于稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，所以不能将氢置换出来。乙：由于硝酸是氧化性酸，能氧化金属铜，因此实验现象是铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝。
（2）硝酸和硫酸的物质的量是0.04L×2mol/L＝0.08mol，其中NO3－的物质的量是0.08mol，氢离子的物质的量是0.24mol，根据方程式3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O可知氢离子不足，NO3－过量，所以能溶解铜的质量＝×0.24mol×64g/mol＝5.76g＜8g，所以铜过量，剩余铜的质量＝8g－5.76g＝2.24g，1其中溶液中最终所得溶液溶质为CuSO4、Cu(NO3)2。
（3）①若溶液中溶质只有一种，则该溶质应该是硫酸铜。根据离子方程式3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可知，需要氢离子的物质的量是0.08mol×4＝0.032mol，其中硫酸提供的氢离子是0.032mol－0.08mol＝0.24mol，所以硫酸的物质的量＝0.24mol÷2＝0.12mol，则硫酸溶液的体积＝0.12mol÷2mol/L＝0.06L＝60ml。当溶液中铜离子浓度小于或等于10－5mol/L时可以看作铜离子完全沉淀，则根据溶度积常数可知，此时溶液中c(OH－)＝＝×10－8mol/L，则c(H+)＝，因此pH＝6＋1g＝6.7。
②乙烧杯的中的NO3－共40mL×10-3L/mL×2mol/L＝0.08mol，据离子方程式3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，最多可氧化的Cu的质量为0.08mol××64g/mol＝7.68g，小于两烧杯中铜丝的总质量，故无法让铜溶解完。
考点：考查铜、硝酸、硫酸的性质；铜与硝酸反应的计算；溶度积常数的应用等

本题难度：困难

5、选择题  下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
[? ]
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般