1、选择题  如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸? B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液? D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：由题意电流表G发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，又A极质量增加，B极质量减少，即可得B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变；
B错，该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少；
C错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加；
D正确，其电极反应式为：A极(正极)：2Ag++2e—= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe—2e—= Fe2+；B极质量减少；

本题难度：简单

2、选择题  某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是

参考答案：B

本题解析：本题考查的是原电池的有关内容。从理论上讲，氧化还原反应均可设计成原电池。发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的是正极。本题中电极反应为：
正极：Cu2++2e-Cu
负极：Zn-2e-Zn2+
B正确。故本题选B。

本题难度：一般

3、填空题  （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图：
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．

参考答案：（1）在原电池反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，较不活泼的金属如铜或碳棒作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为CuSO4，如用两个半电池的话，电解质溶液分别为
ZnSO4、CuSO4，可设计原电池为



，
故答案为：①



；
②负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液分别为ZnSO4、CuSO4；
③正极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极反应为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液构成的原电池中，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑，
n（H2）=n（Zn）=3.25g62.5g/mol=0.05mol，
V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
n（e-）=2n（Zn）=2×0.05mol=0.1mol，
故答案为：1.12；0.1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置中能构成原电池的是（　　）
A．

稀硫酸
B．

稀硫酸
C．

稀硫酸
D．

乙醇

参考答案：A、两电极材料不同，铁较活泼，能与稀硫酸反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故A正确；
B、两电极材料相同，不能形成原电池，故B错误；
C、两电极材料不同，锌较活泼，能与稀硫酸反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故C正确；
D、乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  试判断下列哪个装置中灯泡会亮
 

参考答案：C

本题解析：A项：没有形成闭合回路，灯泡不会亮，故错；B、D项：没有氧化还原反应发生，即没有电荷移动，灯泡不会亮，故错。故选C。
考点：原电池
点评：记住原电池的形成条件是解题的关键，两个电极、电解质溶液、发生氧化还原反应形成闭合回路。

本题难度：简单