参考答案：B

本题解析：（1）中当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；（2）当NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-4OH-。
考点：考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写

本题难度：一般

4、选择题  下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

参考答案：C

本题解析：C、柠檬汁呈酸性，会和锌片发生氧化还原反应，导线有电子流动，故错。故选C。
点评：本题考查原电池，明确原电池的原理及由给出的用品构成原电池即可解答，题目难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  （15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。
①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)
（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度                    b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)  ΔH＝____________kJ·mol-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为       。

参考答案：（1）①0.16 mol·L·min－1   (2分) 25 （mol·L－1）－2(2分)
②ab（2分,缺1项扣1分，有错项0分）
（2）①<（1分）②>（1分）③b（2分）
（3）（2分）
（4）①CH3OH（1分）②O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O（2分）

本题解析：（1）①
所以 mol·L·min－1；
化学平衡常数25 （mol·L－1）－2；②该反应为体积可变的反应，所以恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，反应达到平衡状态；v正(CO) ＝v逆(CH3OH)，正逆反应速率相等，达到平衡状态；恒温、恒容条件下，，V不变，m不所以密度始终不变，变容器内的气体密度不发生变化，不一定平衡；单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)，无法判断逆反应的速度，所以不一定平衡；
（2）①根据图像，先拐先平，所以，即升高温度CO的转化率减小，平衡左移，所以ΔH<0；②升高温度，平衡左移，所以升高温度平衡常数减小；③升高温度平衡左移，甲醇产率降低；将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，甲醇产率不变；充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变。
（3）根据盖斯定律CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)  ΔH＝（①—②）÷2= kJ·mol-1；
（4）根据电池内H+右移，所以左侧为负极发生氧化反应，b孔通入CH3OH；正极通入氧气，正极反应式为O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O 。
考点：本题考查平衡移动、平衡常数、燃料电池。

本题难度：困难