参考答案：D

本题解析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol，  2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）
起始量（mol）  1.8                0.9               0.2
变化量（mol）  0.8                0.4               1.0
平衡量（mol）  1.0                0.5               1.0
由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。
考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。

本题难度：困难

4、填空题  氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_____________，CO的平衡转化率为__________。

参考答案：(1) CH4(g) + 2H2O(g) =4H2(g) +CO2(g); △H = -136.5 kJ/mol
(2)1；60%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应