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1、填空题 （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)
CO+3H2的焓变△H=_______。
2、选择题 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：
?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
3、填空题 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
4、填空题 根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1="a" kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b" kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H= 。
5、填空题 工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。
（2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
t／min
| n(CH4)／mol
| n(H2O)／mol
| n(CO)／mol
| n(H2)／mo1
|
4
| 0.18
| 0.38
| 0.22
| 0.66
|
则3～4min之间，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是 。
（3）已知温度、压强和碳水比
对该反应的影响如图所示。
①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1 x2
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，正极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
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