高中化学知识点总结《热化学方程式》高频考点特训（2017年练习版）(八) 2017-09-24 00:22:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 参考答案：　A 本题解析：　①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。 本题难度：一般 2、选择题  已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  △H1 （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H2 （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H3 （4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)  △H4 （5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)  △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

参考答案：B

本题解析：A、燃烧反应都是放热反应，所以△H1<0，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热化学方程式，所以△H5=2△H2＋△H3－△H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H3<0，错误；D、若(1)-2(3)将得到（4）的逆反应的热化学方程式，所以△H4=-（△H1－2△H3），错误，答案选B。
考点：考查反应热的判断，盖斯定律的应用

本题难度：一般

3、选择题  含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）
A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：首先,20.0gNaOH ，为0.5mol，1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H2O（1）表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应，放热△H<0.相比较C选项，反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应，所以为（aq）表示。水不能说是水的溶液，所以用l表示其液态水

本题难度：一般

4、填空题  （13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ；
①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__        ______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________    。

参考答案：（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）       6.72（2分）
（2）①-41.8 kJ/mol（2分）  ②B（2分）    ③2.67或8/3（2分）
（3）＜（1分）   在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学反应方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。在反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O中，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此如果转移1.2 mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72LL。
（2）①已知：I、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol 、Ⅱ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ，则根据盖斯定律可知（I—Ⅱ）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝-41.8 kJ/mol。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．反应前后体积不变，则压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．根据方程式可知SO3和NO的体积比始终是1：1，所以比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．根据方程式可知每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选B。
③               NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO
起始浓度（mol）   1        2         0         0
转化浓度（mol）   x        x         x         x
平衡浓度（mol）1—x       2—x       x         x
所以6×（1—x）＝2—x
解得x＝0.8
则平衡常数K＝
（3）根据图像可知在压强相同的条件下CO的转化率随着温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，所以该反应ΔH＜0；
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。”)。 根据图像可知在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，所以实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右。
考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、平衡常数计算等

本题难度：困难

5、选择题  相同温度下，有下列三个热化学方程式
（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
[? ]
A．Q1=Q2<Q3
B．Q2>Q3>Q1
C．Q3>Q2>Q1
D．Q1=Q2=Q3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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