1、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
[? ]
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

参考答案：（1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应放出了大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3；
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为19.98+20.022mL=20mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
故答案为：0.0800mol?L-1；
（4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序      ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3
则△H3=               ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

参考答案：Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024mol2·L－2；
Ⅱ．（1）－867kJ·mol－1；K3=
（2）①SO2+2OH－=SO32－+H2O
②c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，
10－2mol·L－1

本题解析：I.由图可知，温度降低，转化率下降，则可知该反应为吸热反应，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)为体积增大的反应，压强增大，平衡逆移，故有p4＞p3＞p2＞p1；
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
始   5mol  5mol        0        0
转   4mol   4mol       8mol     8mol
平    1mol    1mol        8mol      8mol
平衡浓度：0.5mol/L    0.5mol/L   4mol/L     4mol/L
所以：K==1024mol2/L2
II.（1）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3
那么△H3==-867kJ/mol
因△H3=，那么K3=
（2）向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2，由过程中的pH变化曲线可知。a-b段发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，，离子方程式为SO2+2OH－=SO32－+H2O；d点时溶液中溶质为NaHSO3，溶液显酸性，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；当NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则Ka==10-2mol/L。
考点：反应热的计算，平衡常数的计算，离子方程式的书写，离子浓度大小的比较

本题难度：困难

4、填空题  32．（16分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=                  。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是
③图中△H=                 kJ·mol-1。

参考答案：（1）活化能 ； 生成物的能量
（2）无；降低；催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低；
（3）-198

本题解析：（1）1g甲烷燃烧放热55 kJ，1mol甲烷是16g，放热为880 kJ；
（2）ΔH =（②-①）/2="+260" kJ/mol；
（3）由图可知该反应为放热反应，E点是反应的活化能，C点是生成物所具有的能量；在反应中加入催化剂能使反应的活化能降低，△H=2×（-99 kJ·mol-1）="-198" kJ·mol-1。
考点：热化学方程式对的书写、反应热的计算
点评：本题相对简单，主要考察了热化学方程式的基本计算，盖斯定律，以及活化能的知识，做题时只要将图看懂即可。

本题难度：一般

5、填空题  （1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92KJ/mol?
（2） -488.3KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般