参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律，一式-二式×3得+489.0-172.5×3=－28.5 kJ·mol－1，热化学方程式为Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)  △H＝－28.5 kJ·mol－1，选D。
考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的正误判断。

本题难度：一般

3、填空题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l)的反应热ΔH为
A．+488.3 kJ/mol
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15 kJ/mol
D．+244.15 kJ/mol