1、填空题  配制500mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“32.61?g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200?mL?蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1?cm～2?cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500?mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是______
A．?使用滤纸称量氢氧化钠固体?B．?容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．?溶解后的烧杯未经多次洗涤?D．定容时仰视刻度．

2、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3、选择题  V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：?
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1

4、计算题  （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

5、选择题  如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4
B．CH4
C．CO2
D．NO