高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(十) 2017-09-24 00:28:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 参考答案：D 本题解析：氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3?水解强于电离，所以c(H2CO3) > c(CO32?)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO?)+ c(OH?)、物料守恒：c(CH3COO?) + c(CH3COOH)="2" c(Na+)，c(CH3COOH)+2 c(H+)= c(CH3COO?)+ 2c(OH?)，D正确。 考点：微粒浓度比较 点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。 本题难度：简单 2、选择题  常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案：A 本题解析： 正确答案：A A、正确，醋酸是弱电解质，浓度大，混合后溶质为CH3COONa和CH3COOH, c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；B、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)；C、不正确，溶液呈酸性；D、不正确，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 本题难度：困难 3、选择题  常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

参考答案：B

本题解析：
试题分析；A、根据物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，A正确；B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时抑制碳酸氢根离子的水解，则HCO3－浓度逐渐增大，B错误；C、0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8这说明溶液显碱性，则铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，因此常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，C正确；D、根据图像可知当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，D正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：困难

4、填空题  X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

参考答案：（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）
（2）（1分），极性共价键（1分）
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）
（4） CO32- + H2O  HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）
（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al（2分）

本题解析：（1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以M短周期原子半径最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以N是Al元素，六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3，其电子式为  Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B为CO2，CO2中所含的化学键类型为极性共价键；
（3）O、Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液，CO32-水解CO32- + H2O  HCO3- +OH-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解
（5）用石墨作电极，电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似，得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时，阳极是O2-放电，产生氧气，电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑，阴极是Al3+放电，电极方程式为Al3+ +3e-=Al
考点：考查原子结构和元素性质的关系，原子半径的比较，非金属性的比较，盐的水解，电解法制铝

本题难度：困难

5、选择题  下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正确；C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能确定，错误；D、根据质子守恒，应有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，则c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，错误，答案选B。
考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：困难

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点归纳《影响化学反..