1、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是?（?）
A．a＝b
B．a>b
C．a<b
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：??。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式??
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是???。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ ?。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量??(填计算式)?。

参考答案：

本题解析：
⑴FeS04·7H20FeSO4·XH2O＋(7-x)H2O
278? 18(7―X)
8.34? 8.34―6.72
解得X=4
FeS04·4H20
⑵2FeSO4Fe2O3＋SO2 ↑＋SO3↑
⑶①品红溶液②a→b→f→g→d
⑷2FeSO4?~? SO3?~? BaSO4
2×152? 233
m? w

本题难度：一般

3、选择题  下列关于纯铁的叙述，错误的是（　　）
A．硬度比生铁低
B．不能与盐酸反应
C．在冷的浓硫酸中钝化
D．在干燥的空气中不易生锈

参考答案：A．合金的硬度比其各成分的都大，生铁为铁的合金，则纯铁硬度比生铁低，故A正确；
B．由金属活动性顺序可知，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，故C正确；
D．干燥条件下铁不易生锈，而潮湿环境中易生锈，则保存Fe应注意在干燥环境中，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ?，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）?。
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是??，则固体B的成分为?。
（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是?。

参考答案：（1）过滤，(1分） 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）
（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）? Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

本题解析：（1）根据题给工艺流程分析，操作Ⅰ为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）若A物质为CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快铁片与硫酸的反应速率，过滤得到固体B的成分为铁和铜的混合物；（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品。

本题难度：一般

5、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a?g铜，完全溶解后，又加入b?g铁，充分反应后得到c?g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）
A．最后得到的溶液中不含有Fe3
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般