1、选择题  制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应
结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（?）
A．只有Fe2+
B．只有Fe2+、Cu2+
C．有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．只有Fe3+、Cu2+

参考答案：D

本题解析：铁离子能把铁单质氧化生成亚铁离子，也能把铜氧化生成氯化铜。由于铁的金属性强于铜，所以氯化铜首先氧化金属铁，最后氧化金属铜。所以溶液中不可能没有亚铁离子，D不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题贴近高考，灵活性强，注重基础性知识的考查，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题难度不大，学生不难得分。

本题难度：一般

2、选择题  某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液?
D．Cu、FeC l2溶液、AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：判断金属的活动性顺序可以根据氧化还原反应进行判断。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

参考答案：（1）12.5mol（2分）
（2）2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O（2分）?稀硫酸? KMnO4（2分）
（3）2Cu－2e－＋H2O＝Cu2O＋2H＋（2分）
（4）c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－） ＞c（OH－）＝c（H＋） （2分）

本题解析：
试题分析:（1）CuFeS2铁元素的化合价为+2，则S元素的化合价为－2价。在反应中铁元素的化合价部分从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子。铜元素的化合价从＋2价降低到0价，氧元素的化合价从0价降低到－2价。因此8molCuFeS2处于反应共转移电子的物质的量＝8mol×2＋21mol×4＝100mol，则1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为＝12.5mol。
（2）a、Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原剂Fe（OH）3与氧化剂NaClO的物质的量之比＝2:3，则反应的化学方程式为2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
b、FeO中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性。因此要验证炉渣中含有FeO，则可以用硫酸酸酸化的高锰酸钾溶液，实验现象是溶液褪色，因此需要的试剂是稀硫酸、高锰酸钾。
（3）根据总的方程式可知，在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cu－2e－＋H2O＝Cu2O＋2H＋。
（4）根据表中数据可知，随着n（SO32－）:n（HSO3－）的减小，溶液的酸性逐渐增强。所以当溶液显中性时n（SO32－）:n（HSO3－）＜1:1，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－） ＞c（OH－）＝c（H＋）。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是?（?）
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列关于物质性质的叙述中，正确的是
[? ]
A．SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性
B．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般