1、选择题  下列元素中，属于第三周期的是
[? ]
A．Li
B．F
C．P
D．Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外层电子数总和等于D最外层电子数，下列说法正确的是
A.A、B、C、D四种元素可能都是非金属
B.四种元素中的任意两种形成的化合物分子中，只有两种是非极性分子
C.A、B两元素形成的化合物分子，分子间可能形成氢键
D.C、D两元素形成的化合物是离子晶体

参考答案：D

本题解析：由d-c=c-b=b-a=5，可知：d-a=15，在解本题时要注意是短周期元素且d≥16或a=1的突破口，就容易推出四种元素分别为H、C、Na、S。在B选项中，C和H形成的不只是CH4，也可以形成CH2=CH2、CH3CH3等的非极性分子，C和H形成的化合物分子是不可形成氢键的，故ABC错误。

本题难度：一般

3、推断题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为____________；元素T周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为_________
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为______________________。

参考答案：(1) ；ⅦA
(2)CHCH
(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3 +3HCl↑
(4)①2NH3·H2O +3H2O2=N2+8H2O；②2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O
(5)CS2(1) +3O2(g) = CO2(g) +2SO2(g) △H= -1 075kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A.CH4
B.NH4+
C.H3O+
D.PH3

参考答案：C

本题解析：AB是含有5个原子核的10电子微粒，D是18电子微粒。所以正确的答案是C。

本题难度：困难

5、选择题  镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能与水反应，放出氢气
D.碳酸盐难溶于水

参考答案：B

本题解析：在周期表中的同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可由熟知的Ca及其化合物的性质类推Ra及其化合物的性质．故镭单质能与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，而不是呈两性．所以C项正确，B项不正确．

本题难度：一般