1、选择题  卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低
B.单质的氧化性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.气态氢化物稳定性逐渐增强

参考答案：C

本题解析：同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以选项C正确，BD错误。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高的，A是不正确。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg
C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增
D．SiH4（硅烷）比CH4稳定

参考答案：A．Cl的最外层有7个电子，最高化合价为+7价，而P的最高化合价为+5价，Ar为惰性气体，性质稳定，难以形成化合物，故A错误；
B．N、F原子核外都有2个电子层，且原子半径N＞F，Mg、Cl原子核外都有3个电子层，且原子半径Mg＞Cl，原子半径最大的是Mg，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子核外最外层电子数逐渐增多，故C正确；
D．非金属性：C＞Si，则氢化物稳定性：SiH4（硅烷）＜CH4，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为_______________；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为?______________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_______________（用化学方程式表示）。

参考答案：（1）
（2）N<Al<Na
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O
（4 ）酸
（5）

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰
C．结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：A．同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH3中的氮原子半径小于HBr，所以N-H键能大于H-Br键能，NH3比HBr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性NH3＞HBr＞H2S＞PH3，故A错误；
B．石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，故熔点：石英＞食盐＞冰，故B正确；
C．硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-，故C正确；
D．分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液，故分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单