高中化学知识点大全《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版）(四)

2017-09-24 00:55:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、实验题（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：（1） 0.4 （2） ①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色 ② 0.11 mol·L-1 ③丙 ④D

本题解析：（1）所需NaOH固体的质量为0.1×0.1×40=0.4g；
（2）氢氧化钠滴定盐酸，①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色，②根据上述数据，该盐酸的浓度约为0.1×22.76=C×20，解得C=" 0.11" mol·L-1 ；
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④A.滴定终点读数时俯视读数，导致读数读小了，测定结果偏低，；B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度降低，消耗标准液减少，测定结果偏低，错误；C.锥形瓶水洗后未干燥，没有影响，错误；D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读数读多了，测定结果偏高，选D。
考点：考查化学计算，酸碱中和滴定等知识。

本题难度：一般

2、填空题（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。
（3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。
（4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

参考答案：（1）10-13
（2）1︰10
（3）10︰1
（4）1︰9

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                               。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：      。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

参考答案：D

本题解析：A、氯化铝是强酸弱碱盐，在氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，发生沉淀转化，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、强弱电解质的电离及酸碱混合的判断的知识。

本题难度：一般

5、填空题（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ mol/L。

参考答案：（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25.40 （2分）溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）BD（2分）
（4）〔（25.35+25.30）/2〕c/V（2分）

本题解析：（1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂；
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误；B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确；C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，错误；D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，正确；E、滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，错误，答案选BD；
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为〔（25.35+25.30）/2〕c/V。
考点：考查中和滴定实验，指示剂的判断，误差分析，浓度的计算

本题难度：一般

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