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1、实验题 用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| HCl溶液的体积/mL
|
1
| 25.00
| 24.41
|
2
| 25.00
| 24.39
|
3
| 25.00
| 22.60
|
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。
参考答案：（1）酸式 碱式
（2）酚酞（或甲基橙）黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）
（3）偏高 偏低 （4）0.1288
本题解析：（1）酸式滴定管的开关是玻璃活塞，碱式滴定管的开关是橡胶管和玻璃珠。（2）标准酸滴定待测碱溶液选用酚酞或甲基橙指示剂均可以。酚酞 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或甲基橙 红色褪去且半分钟不再出现红色）
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则标准酸溶液的体积读数大，测得碱的浓度偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后正确读数，计算酸的体积=末读数-初读数，偏小，测得碱的浓度偏低；(4)c(碱)=c(酸)V(酸)/V(碱)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L
考点：酸碱中和滴定实验操作和误差分析
本题难度：一般
2、实验题 (10分)已知草酸晶体(
)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
| 第一次滴定
| 第二次滴定
| 第三次滴定
|
待测溶液体积(mL)
| 25.00
| 25.00
| 25.00
|
标准溶液体积(mL)
| 9.99
| 10.01
| 10.00
|
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 。
（4）根据上述数据计算X= 。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。
参考答案：（1）酸式(1分) （2）④⑥(2分)
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)
（4）2(2分) （5）①偏高(1分) ②偏低(1分)
本题解析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥；（3）当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪去，说明滴定到终点；（4）第三次滴定偏差太大，应舍去，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含草酸的物质的量为：4×
×0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=
×(
?90)=2；（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高；②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏低。
考点：考查中和滴定。
本题难度：一般
3、选择题 下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
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