1、填空题  今欲用NaHCO3固体配制480mL?0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______?mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______?g固体NaHCO3．
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．定容时观察液面仰视?　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中?　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

参考答案：（1）配制?0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL，没有480mL的容量瓶，选择大于480mL，且体积相近的容量瓶．故应选择500mL容量瓶．
故答案为：500．
（2）需碳酸氢钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×84g/mol=8.4g．
故答案为：8.4．
（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，摇匀．
故答案为：胶头滴管．
（6）容量瓶不能长期盛放液体，配好的溶液应转移到试剂瓶中，贴标签存放．
故答案为：不能．
（7）A．定容时观察液面仰视，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．定容时观察液面俯视，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小，溶液浓度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的浓度（mol/L）为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.5L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（?）。
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

参考答案：C

本题解析：0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度是3mol/L，则氯离子的物质的量是1.5mol。0.2 L 1 mol/L KCl溶液中氯离子浓度是1mol/L，所以氯离子的物质的量是0.2mol，所以溶液中氯离子数目之比是15：2，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）
A．密度比为16：17
B．氢原子比为3：4
C．物质的量比为1：1
D．体积比为16：17

参考答案：相同条件下，质量相同的NH3和CH4，设质量均为m，则物质的量之比为m17：m16=16：17，
A．相同条件下Vm相同，密度之比为17：16，故A错误；
B．H原子数之比为16×3：17×4=12：17，故B错误；
C．由上述分析可知，物质的量比为16：17，故C错误；
D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，为16：17，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某盐的混合物中含有0.2mol?Na+、0.4mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则SO42-为（　　）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（?Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），
所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（?Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），
则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（?Mg2+）-n（Cl-）
n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单