1、计算题  下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写

参考答案：(1)237.5? (2)１? (3)5/18moL-1

本题解析：本题新意在于题干用一标签提供信息，实质考查密度、物质的量浓度、质量分数之间的换算关系。由题意可知：
(1)质量分数=×100%=5％，所以水的质量为237.5g
(2)密度==1 g·mL-1
(３)c==5/18mol·L-1

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：C正确
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA，不正确，己烷在标准状况下是液体。
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-，不正确，CO32-要水解。
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
N?（Fe）=n(Fe)×NA =ρg·cm－3×1cm3·NA/56g·mol―1=ρ·NA/56
C正确
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA，不正确，铝在浓H2SO4中钝化。

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，三氯甲烷是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、氧气与臭氧都是氧元素形成的不同单质，由于1mol18?O2、16O3混合气体中二者的体积之比不能确定，因此不能确定质子数，B不正确；C、碳酸钠溶于水水解，方程式是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，即水解过程是阴离子增加的，所以常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA，C正确；D、铜和S反应生成Cu2S，所以3.2 g硫与铜充分反应，转移电子的物质的量是×2＝0.2mol，因此个数为0.2NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A. 标准状况下乙醇是液态，无法计算，错误；B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为在NA和1.5NA之间，错误；C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA，正确；D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目应为0.1NA，错误；A的运用。

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ=
B.ω=
C.ω=
D.c=
E.c=

参考答案：A

本题解析：分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；
B、根据c=进行计算；
C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算
D、根据c=计算．
解答：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；
B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；
C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；
D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；
故选A．
点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．

本题难度：一般