参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）

参考答案：两溶液混合前溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。

本题解析：混合后溶液的H+的物质的量为n(H+)="0.1" mol·L-1×0.1 L="0.01" mol
HCl+NaOHNaCl+H2O
x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L
x=="0.5" mol·L-1。

本题难度：简单

4、选择题  将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
[? ]
A．0．2mol/L
B．0．3mol/L
C．0．6mol/L
D．0．8mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （14分）
I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

参考答案：I．（每空2分）（1）    ①②③⑦ 、 ④⑥ （2）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OII．(每空2分) 140g
5NA       Cl2     H2

本题解析：I.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。①FeSO4属于盐类，是电解质，②CH3COOH属于酸，是电解质，③Na2CO3属于盐类，是电解质，④CH3CH2OH在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑤Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥C12H22O在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑦NaOH属于碱，是电解质。故电解质有①②③⑦，非电解质有④⑥。（2）CH3COOH与 NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，CH3COOH是弱酸，要写成化学式。II．根据m=M×n，5molCO的质量为28g/mol×5mol=140g，根据N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子为5NA ，由N=n×NA=(m×NA)/M可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，H2、NO、 O2、Cl2四种气体中Cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；H2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故H2、NO、 O2、Cl2四种气体中H2的物质的量最大，体积最大。
考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。

本题难度：困难