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1、选择题 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
[? ]
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的K
: ?
回答下列问题:
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使
转化为
沉淀,并解释原因:?。
(2)实际生产中是把转化为
沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是?;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理?。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他?(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是?。
参考答案：(1)不能;的溶解度比
溶解度大,直接加贝壳粉末得不到沉淀（2分）
(2)为使沉淀完全,应将转化为溶解度更小的?；（2分）研磨、煅烧、加水制成石灰乳。（2分）
(3)能；（1分）烧碱电离产生的
能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀,使??的沉淀溶解平衡不断向右移动。（2分）
本题解析：
(1)因为Ksp(CaCO3)<?Ksp(MgCO3)即2.
<?6.
,的溶解度比溶解度大,直接加贝壳粉末得不到沉淀.
(2)为使沉淀完全,应将转化为溶解度更小的?；（2分）应将贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳。CaCO3=CaO＋CO2↑? CaO＋H2O="Ca" (OH)2? Mg2＋＋2OH―="Mg" (OH)2↓
(3) Mg2＋＋CO32―=MgCO3? MgCO3＋2OH―
Mg(OH)2＋CO32― ,烧碱电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀,使??的沉淀溶解平衡不断向右移动。
本题难度：一般
3、填空题 镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧．请你写出这三个化学方程式，______；______；______；
请指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是______、______、______；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，并试写出该反应的化学方程式：______．
参考答案：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为2Mg+O2点燃.2MgO，在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的方程式为3Mg+N2点燃.Mg3N2，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的方程式为，反应的氧化剂分别为氧气、氮气和二氧化碳，与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，则应生成氧化镁和硫，反应的方程式为2Mg+SO2点燃.2MgO+S，
故答案为：2Mg+O2点燃.2MgO；3Mg+N2点燃.Mg3N2；2Mg+CO2点燃.2MgO+C；O2；N2；CO2；2Mg+SO2点燃.2MgO+S．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
?
| 化学事实
| 类推结论
|
A
| pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
| pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
|
B
| 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
| 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
|
C
| 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
| 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
|
D
| Al在O2中燃烧生成Al2O3
| Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
参考答案：B
本题解析：A、考虑水的电离，pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH接近7，错误；B、用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁类推用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，正确；C、将SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，错误；D、Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误。
本题难度：一般
5、实验题 （7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_?__。
参考答案：（1）c a b d （1分）
（2）6 mol·L-1NaOH溶液（2分）
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑?（2分）
（4）9a/11.2W × 100% （2分）
本题解析：（1）正确的操作顺序为c a b d；
（2）A溶液可选用：6 mol·L-1NaOH溶液，利用铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能与氢氧化钠溶液反应；
（3）实验中发生反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑；
（4）由方程式2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑可得生成a L（标准状况）下氢气，需AL的质量为： ；得样品中Al的质量分数为9a/11.2W × 100%
本题难度：简单
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