高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《热化学方程式》试题强化练习（2017年最新版）(十)

2017-09-24 01:20:48 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．

参考答案：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数．
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀．
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3?H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆．
故离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2 ； Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题 1克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）
A．H2（g）+

1
2

O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列各表述与示意图不一致的是[来源:91考试网ZXXK]

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

参考答案：A

本题解析：A、从图中可知，氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为（0.04-0.035）c，则铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量为3（0.04-0.035）c，镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为0.025c-3（0.04-0.035）c，最后的沉淀为氢氧化镁沉淀，即0.05摩尔，所以有0.025c-3（0.04-0.035）c=0.05*2，解c=5mol/L，所以镁离子为0.05摩尔，铝离子为0.025摩尔，铵根离子消耗的氢氧化钠的物质的量为（0.035-0.025）c，铵根离子为0.05摩尔，所以三者比例为2:1:2，不选A；B、反应物的总能量大于生成物总能量，所以为放热反应，使用催化剂，反应的活化能减小，E值减小，正确，不选B；C、向盐酸酸化的硫酸镁溶液中加入氢氧化钡，首先钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子反应生成水，当溶液中的硫酸根离子反应完，溶液中还有氢离子，再加入氢氧化钡，溶液中继续有氢氧根离子和氢离子反应生成水，而没有沉淀生成，当氢离子反应完，再加入氢氧化钡，溶液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀质量增加，所以正确，不选C；D、假设1摩尔明矾，刚开始加入1.5摩尔氢氧化钡时，铝离子完全沉淀，还有0.5摩尔的硫酸根里怎么，再加入氢氧化钡，继续生成硫酸钡沉淀，但氢氧化铝沉淀溶解，所以沉淀的质量增加的慢些，再加入氢氧化钡，溶液中只剩下硫酸钡沉淀，质量不改变，所以不选D。
考点：酸碱反应，氢氧化铝的两性，图像分析，反应的热效应

本题难度：困难

4、选择题灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
[? ]
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
[? ]
A、2CH4(g)+4O2(g)==?2CO2(g)+4H2O(l);?ΔH＝＋890kJ/mol?
B、CH4(g)+2O2(g)==?CO2(g)+2H2O(l);?ΔH＝＋890kJ/mol?
C、CH4(g)+2O2(g)==?CO2(g)+2H2O(l);?ΔH＝–890kJ/mol?
D、1/2CH4(g)+?O2(g)==?1/2CO2(g)+?H2O(l);?ΔH＝–890kJ/mol?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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