1、填空题  （11分）（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）；
（2）SiO32- + 2H+ ="==" H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.5
0.6
0
（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L  （3分）
（5）Ⅰ.Br 、0.2NA；Ⅱ. （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4,
（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。

本题解析：（1）向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，则含有CO32-，由于CO32-与Ag+、Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以一定不存在离子Ag+、Mg2+、Ba2+，（2）与HCl发生反应形成白色沉淀的离子是SiO32-，产生的沉淀是H2SiO3;离子方程式是：2H++SiO32-=H2SiO3↓；（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）；（3）将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重固体是SiO2，称量所得固体质量，固体质量为3.6g则n(SiO2)= 3.6g÷60g/mol=0.06mol，c(SiO32-)=0.06mol÷0.1L=0.6mol/L，n(CO2)=n(CO32-)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；c(CO32-)=0.05mol÷0.1L="0." 5mol/L，在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液, 无明显现象,证明不含SO42-；(4)溶液呈电中性。c(Na+)=0.9mol/L,c(CO32-)="0." 5mol/L根据电荷守恒，2c(CO32-)+ 2c(SiO32-)= 2.2mol/L> c(Na+)=0.9mol/L，故溶液中一定有K+。由于NO3-不确定，则c(K+)≥1.3mol/L。（5）Ⅰ向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，在该反应NaBr中的Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，n(Br2) 16g÷160g/mol="0.1mol" ，则转移的电子数目是0.2NA；Ⅱ.（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因是2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，则在变化过程的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则Fe3+把I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该变化过程的离子方程式是2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
考点：考查离子存在的检验、离子共存、氧化还原反应方程式的书写及离子浓度的计算的知识。

本题难度：困难

2、填空题  （10分）（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是                                               ，其主要反应的离子方程式为                                   。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是          （填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式                                               .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为            （填序号）
A．淀粉溶液      B．酚酞溶液   C．甲基橙

参考答案：（1）FeCl3是电解质，同时也发生水解生成带正电荷的Fe(OH)3胶体微粒，使血液凝聚， Fe3＋＋ 3H2OFe(OH)3＋3H＋。（2）SO32－（填分子或离子符号）
② I2＋ SO32－＋ H2O = 2I－＋ SO42－＋ 2H＋  。③ A （填序号）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是(    )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加 91eXaM.org热：++2OH-NH3↑++2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+