1、选择题  某温度下，反应2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

参考答案：B

本题解析：A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；
B．设平衡时转化的浓度为x，则
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L O 0
转化：x 0.5x 0.5x
平衡：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x
则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故B正确；
C．反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/ c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，故D错误．
故选B。
点评：本体考查化学平衡的计算，题目难度中等，计算某时刻的浓度商，把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处，答题时注意领悟该题。

本题难度：简单

2、填空题  光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8?kJ·mol-1和-283.0?kJ·mol-1，则生成1?m3
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=?Cl2(g)+?CO(g)?△H=+108?kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___?T(8)（填“＜”、“＞”或“=”?）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___?v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?
（2）5.52×103kJ?
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2?
（4）①0.234mol·L-1；②＜；③0.031；④?v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是                                         。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是                     。
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是          。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液；
B．0.01mol/L的NaHA溶液；
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；
D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c(H＋)最大的是           ，最小的是            ；
（2）c(H2A)最大的是           ，最小的是            ；
（3）c(A2－)最大的是           ，最小的是            。

参考答案：（1）C（s）+H2O（g）＝CO （g）+H2（g） △H＝+132 kJ?mol-1
（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量 （3）BC （4）①AD ②CD ③DA

本题解析：（1）已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393kJ?mol-1，②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ?mol-1，③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知（①×2-②-③）×1/2得到反应C（s）+H2O（g）＝CO （g）+H2（g），所以该反应的反应热△H

本题难度：困难

4、选择题  一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

参考答案：A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n molY，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B、X的生成速率与Z的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但是不满足X和Z的化学计量数，表明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C、X、Y、Z的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为
0．50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A 的浓度变为0．35mol/L，下列有关判断正确的是
[? ]
A．x+y＜z
B．平衡正向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数下降

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般