1、选择题  关于电解质的下列说法有正确的是
A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电
B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱
C．Na2CO3是电解质，属于盐
D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4?⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有?，是非电解质的有?。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是?。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为?，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是?。
(4)某温度时，0.01 mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为?，达平衡时，溶液中氢离子浓度是??，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数?发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为?。

参考答案：⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶?④⑦⑧，a﹤b=c。
(4) K= ，4.18×10 -4 mol?L-1?，否。?（5）11:1

本题解析：（1）弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、极个别的盐；④CH3COOH溶液是混合物，故不属于弱电解质；
（2）NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，且存在NH3·H2O的电离平衡；加水稀释相同倍数后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，故[OH-]：NH3·H2O＞NaOH，所以，pH大的是③NH3·H2O；
（3）④CH3COOH是弱酸 ⑦HCl是一元强酸 ⑧H2SO4是二元强酸，三者PH相等，即自由移动的H+浓度相等，则物质的量浓度大到小的顺序为：CH3COOH(c＞0.01mol.L-1)＞HCl（c=0.01mol.L-1）＞H2SO4(c=0.005mol.L-1)；
对HCl、H2SO4，均是：H+ + OH- = H2O?
1?1
则中和含等物质的量NaOH的溶液时，[H+]HClb=[H+]H2SO4c,因为[H+]HCl=[H+]H2SO4，所以b=c,
CH3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O ,则c(CH3COOH)a =等物质的量NaOH，而c(CH3COOH) ＞[H+]HCl=[H+]H2SO4，所以a＜b=c；
（4）? CH3COOH CH3COO-+H+?
C0?0.01? 0? 0
△C? x? x? x
C(平衡) 0.01-x? x? x
则：x2/( 0.01-x)= 1.0×10 -8，得：[H+]=" x" =4.18×10 -4 mol?L-1?
平衡常数仅受温度影响，故加入一定量的盐酸时，电离常数不发生变化；
（5）PH由1变到2，即H+浓度由0.1mol?L-1变到0.01mol?L-1，
第一份加水：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)]/[ V(HCl)+V(H2O)]，得：V(H2O)=9V(HCl)，
第二份加碱：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)]/[ V(HCl)+V(NaOH)]，得：V(NaOH)=9/(11V),
所以：V(H2O)：V(NaOH)= 11:1

本题难度：一般

3、选择题  下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（　　）
A．在相同条件下，导电能力相同
B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同
D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
[? ]
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

参考答案：（1）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故答案为：10-14；
（2）碱性溶液中c（OH-）较大，则c（OH-）＞c（H+），溶液pH大于7，故答案为：＜；＞；
（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+，NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液也呈酸性，
故答案为：cd；NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：简单