1、选择题  下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。A不正确，应该是第ⅤA元素。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，B不正确。NaH中H是－1价的，所以选项C正确。D不正确，应该是最高价氧化物的水化物的酸性之间进行比较，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
（1）下列元素分别是： Y__?__，F?。(用元素符号表示)
（2）X、Z、E形成化合物里所含有的化学键有?、?；（每空1分）它属于?化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）用电子式表示YZ2的形成过程：___________________?_______________________。

参考答案：（1） C，? S?（2）离子键、共价键（或极性键）；离子

本题解析：考查原子核外电子的排布规律、原子的组成、元素周期表的结构以及化学键的判断等。X+只含有一个质子，则X是H。天然气的主要成分是CH4，所以Y是C。Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是O。F与Z同主族，所以F是S。E的原子序数大于O的，小于S，且和H同主族，所以E是Na。X、Z、E形成化合物是氢氧化钠，属于离子化合物，一定含有离子键，同时氢和氧之间还有极性键。YZ2是CO2，属于极性键形成的共价化合物。
（3）

本题难度：简单

3、选择题  某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x）? B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）? D．（x-n）、（A-x+n）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
A．M元素存在同素异形体
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

参考答案：C

本题解析：
试题分析: 第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素异形体，A正确；B、S或Si都是非金属元素，B正确；C、硫酸是强酸，但硅酸是弱酸，C不正确；D、SO2、SO3、SiO2常温下均能稳定存在，都是酸性氧化物，D正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下各各微粒半径依次增加的是（?）
A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋
B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―
D．Al、Al3＋、Mg、K

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单