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1、填空题 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
b
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| e
| ?
| g
| h
| ?
|
a
| ?
| ?
| c
| f
| ?
| ?
| i
| j
|
?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
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| d
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| ?
| ?
| ?
|
?(1)元素d是?（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是?；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是?；
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是?，其离子的结构示意图为?。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是?(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：?；
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 （填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为?（填化学式）。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为?。
参考答案：(14分)(1)金属元素? F? HC1O4 (各1分,共3分)
(2)第二周期VIA族?
?(各1分,共2分)
(3)Al (1分) 2NaOH +2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分）
(4)F(1分)? HF ＞H2O ＞CH4 (1分)
(5) SiO2+2OH－=SiO32-+H2O (2分)?
(6) SiO2 + 2C 高温? Si + 2CO↑? (2分)
本题解析：(1)d所在的位置是过度金属所处的位置，故元素d是金属元素。周期表中最右上边的金属最活泼，即F元素。O、F没有最高正价，剩下的就属Cl元素的非金属最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HC1O4。
(2) 地壳中含量最高的元素是O元素，在周期表的位置是第二周期VIA族。其离子的结构示意图为
。
(3) 能形成两性氢氧化物的元素是铝元素，即Al。a是钠，a最高价氧化物的水化物是NaOH，方程式为2NaOH +2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(4)同周期，自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强；同主族，在上向下原子半径逐渐增大。故f、e、g、h中原子半径最小的是h符号代表的元素，即F元素。e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为HF ＞H2O ＞CH4。
(5) a最高价氧化物的水化物是NaOH，玻璃中含有SiO2，能发生反应，方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
点评：本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 下列判断中一定正
确的是
A．若
和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He 的同素异形体
B．比4He 少一个电子
C．是4He 的同位素
D．比4He少一个质子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
原子半径（nm）
| 0.186
| 0.160
| 0.152
| 0.143
| 0.110
| 0.099
| 0.075
| 0.074
|
主要化合价
| ＋1
| ＋2
| ＋1
| ＋3
| ＋5、－3
| ＋7、－1
| ＋5、－3
| －2
|
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）?。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是?（填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式?
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
??。
（5）下列叙述正确的是?（填字母）。
A．③、④处于不同周期?
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强?
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
参考答案：（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分） ?（2）HClO4?（2分）
（3）
?（2分）?（4）Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O?（2分） （5）A、B、D?（3分）
本题解析：根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。
（3）①⑥形成物质是氯化钠，含有离子键的离子化合物，其电子式为。
（4）④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O。
（5）⑥在同主族元素中非金属性不是最强的，最强的是F，C不正确；①与⑧形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，不具有两性，E不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
|
Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
|
Z
| Z元素的最高正价与负价代数和为6
|
W
| W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
|
?
（1）W位于元素周期表第?周期第?族，其基态原子最外层有?个电子。
（2）X的第一电离能比Y的?（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为?。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是?（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是?。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目?。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)? ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)? ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为?。
参考答案：（1）4 （1分）? VIB（1分）? 1 （1分）?
（2）小（2分）? 2NA（2分）
（3）H2O（2分）? H2S（2分）
（4）
?（3分）
（5）C(s)+1/2O2=CO(g)?ΔH=" -110.6" kJ?mol-1（2分）
本题解析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。
（2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的键数目为2NA。
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。
（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。
（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，?H=ΔH 1-ΔH 2="-110.6" kJ?mol-1，进而写出热化学方程式。
本题难度：困难
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