1、选择题  下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是
A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe
B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4∣ Cu
D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

2、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

3、填空题  理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。?

（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：___________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：____________
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：____________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：_____________?
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=?4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________。

4、选择题  将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢

5、选择题  下列关于电解的说法中，正确的是（　　）
A．电解池是把化学能转变为电能的装置
B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极
C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极
D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气