1、选择题  已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入
2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是
[? ]
A．Q2= 1/2 Q1=98.5
B．Q2=1/2 Q1<98.5
C．Q2<1/2 Q1<98.5
D．1/2 Q1< Q2 <98.5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。若N2、H2起始时总物质的量为1mol，求该合成氨厂N2的转化率。

参考答案：设N2、H2起始时总物质的量为1mol，其中N2为x mol，H2为(1-x)mol，
28x+2(1-x)=0.5536×22.4
x=0.4mol
N2为0.4mol，H2为0.6mol

n总=0.4-y+0.6-3y+2y=(1-2y)mol
反应前后，气体总质量为一定值，则有
1×22.4×0.5536=(1-2y)×22.4×0.693
y=0.1mol
的转化率为

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是?（?　）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

参考答案：C

本题解析：反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，D正确。
N2O4（g）2NO2（g）
起始量（mol）? 0.5? 0
转化量（mol）? x? 2x
平衡量（mol）? 0.5-x? 2x
因此有，解得x＝0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为。平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
2A（g）?B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
①若x=1，则p＞a?②若x=2，则p＜a?③若x=3，则p=a?④若x=4，则p≥a（　　）
A．②③
B．①④
C．②③④
D．②④

参考答案：设开始时加入气体A的物质的量为1 mol，则由题意得?
? 2A（g）=B（g）+xC（g）?

起始量（mol）：1? 0? 0

变化量（mol）：a%?12?a%? x2?a%?
平衡量（mol）：1-a%?12a%? x2?a%
?总：1-12a%+x2?a%
?由题意知：1-12a%+x2?a%=1+p%，解得，ax=a+2p
代入①②③④选项分析判断，
①若x=1，则p＞a? ?ax=a+2p? p=0，压强不变，故①错误；
②若x=2，则p＜a? p=0.5a? 则p＜a，故②正确；
③若x=3，则p=a? ?p=a? ③故正确；
④若x=4，则p≥a? p=1.5a? 则p＞a，故④错误；
综上所述：②③正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应：
４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（?）
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：A

本题解析：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。

本题难度：简单