1、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol?X和1mol?Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol?Z，下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001?mol/（L?s）
B．将容器体积变为20?L，Z的平衡浓度为原来的

2、填空题  常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH ??7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：?（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以?（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是?（填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

3、选择题  在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是?
A．A的质量不再发生改变
B．气体的总物质的量不再发生改变
C．C的分子数不再发生改变
D．D的物质的量浓度不再发生改变

4、填空题  向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝?mol/(L?s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正?v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为?mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝?；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式?；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为?
?
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

5、选择题  已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍