1、选择题  同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

（1）上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________ 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_____________（填增大或减小，下同），NH3的体积分数____________________。
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。

参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1
（2）①K=C2(NH3)/C(N2)×C3(H2)；＞；②BC；③增大；增大
（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                。
②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                    。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                           。

参考答案：（1）①b，d  ② 0.04（1分）   10/9 ＝（1分）
③或
（2）①非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；②H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)　△H＝－81kJ/mol

本题解析：（1）①由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d。
②根据化学计量数和图像的变化趋势可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6－0.2）mol/L＝0.4mol/L，所以υ(NO2)＝0.4mol/L÷10min＝0.04mol?L-1?min-1。根据图像可知，反应在第一个平衡点是NO2和N2O4的浓度分别是0.6mol/L和0.4mol/L，则该反应的平衡常数K(1)＝＝＝。在25min时NO2的浓度增大，N2O4浓度不变，这说明改变的条件一定不是温度，只能是增大生成物的浓度。平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数不变，即K(2)＝K(1)。
③NO2转化为N2O4的反应是放热反应，所以其能量变化示意图为或。
（2）①根据图像可知，Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热逐渐降低，而氢化物的稳定性逐渐升高，这说明非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②根据图像可知，硒化氢的反应热是＋81kJ/mol，所以硒化氢发生分解反应是放热反应，则其热化学反应方程式H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)  △H＝－81kJ/mol。
考点：考查考查平衡状态的判断；反应速率与平衡常数的计算与判断；反应热的应用与计算

本题难度：困难

5、简答题  能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．______
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?

CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
①合成甲醇反应的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率______．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K______1?（填“＞、＜或=”）
（3）、下列有关甲醇的说法正确的是______
A．甲醇能使蛋白质变性?B．甲醇能发生消去反应
C．甲醇不能被催化氧化?D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为______极；写出a极的电极反应式______．

参考答案：（1）由1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧放出的热量为32×22.68kJ=725.8?kJ，即燃烧热△H=-725.8?kJ?mol-1，
由反应物与生成物、物质的状态、反应热，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8?kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8?kJ?mol-1；
（2）①由图可知，500℃比300℃达平衡时甲醇的物质的量小，即升高温度化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②由其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，则容积压缩时压强增大，加压时正、逆反应速率都加快，由水煤气合成甲醇的反应可知，
该反应是气体体积缩小的反应，则加压时平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，CO的物质的量减小，则c（CH3OH）/c（CO）增大，
故答案为：加快；增大；
③由230℃时，平衡常数K=1，该反应为放热反应，由K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积，温度升高到450℃时平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度变小，
则K＜1，故答案为：＜；
（3）因有机物能使蛋白质变性，故A?说法正确；甲醇中没有邻位碳原子，则不能发生消去反应，故B说法错误；
由甲醇中碳原子连接羟基和氢原子，则能被氧化，故C说法错误；由甲醇中的羟基氢不如水中的羟基氢活泼，则甲醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，
故答案为：A；
（4）由图可知，甲醇燃料电池中a极通入氧气，在碱性条件氧气得电子生成氢氧根离子，即通入氧气的为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
b为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与b相连，则锌极为阴极，故答案为：阴；O2+4e-+2H2O-═4OH-．

本题解析：

本题难度：一般