高中化学必备知识点《热化学方程式》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《热化学方程式》高频试题特训（2017年最新版）(四)

2017-09-25 17:44:31 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

参考答案：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案为：124.2；
（2）①把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量；写出化学方程式，计算1mol肼反应放热640KJ；依据热化学方程式书写方法写出的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①-4×②得到N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-816kJ?mol-1
依据热化学方程式计算，16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是404kJ，
故答案为：404；
③产物是氮气和水，生成产物无污染，故答案为：产物不会造成环境污染．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。

参考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在208 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)      ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)        ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

参考答案：A

本题解析：根据盖斯定律，ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系是ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为

参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol
(2) 8.0 * 10-9 mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol

请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ
II．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是       （填序号）（1分）
A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”）（1分）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是         （填序号）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为

参考答案：Ⅰ（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ/mol （2）463.4
Ⅱ （1）C（s）+H2O(g) H2(g) + CO(g)（2）= （1分）， A （1分）（3）①＞（1分） ② CD （4）①CH4-8e—+10OH—= CO32—+7H2O ②c(K+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)

本题解析：Ⅰ、（1）①2Cl2（g）+2H2O（g） 2Cl2（g）+2H2O（g），△H=-115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）

本题难度：困难

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