1、填空题  已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:
(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因?　.
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池??,若能,请写出电极反应式,负极?,正极　　　　　　??.(若不能,后面两空不填)
(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 ??极反应, ?在另一极反应。

参考答案：(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池反应，加快了铝腐蚀的速率，易造成电路断路。(2)能、负极反应式为2Cu－4e－=2Cu2+；正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O (3)负、助燃物

本题解析：(2)铜虽然是活泼性弱的金属，但不是惰性电极，铜与石墨导线连接在盐溶液中可以构成原电池装置，铜作负极。正极反应是溶解在溶液中的氧气得电子，酸性溶液中的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O，中性或弱碱性溶液中的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。

本题难度：简单

2、选择题  在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)
A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极
B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动
D．阳离子在电解质溶液中向负极移动

参考答案：A

本题解析：原电池中负极失去电子，通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，答案选A。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，而溶液是不可能传递电子的，溶液是通过离子的定向运动而导电的，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜片是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色
C．该装置可以将电能转化为化学能
D．电子从锌片流出，经导线流向铜片

参考答案：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻；铜片上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变，故B错误；
C、原电池是将化学能转换为电能的装置，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：

参考答案：根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得氯离子浓度为：1mol/L×1L×2+1mol/L×1L×3=4mol/L×1L×1+nmol/L×1L×1，n=1．
A、n（Cu2+）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl-）=1mol/L×1L=1mol，当电路中有3mole-通过时，阴极上除了铜离子全部析出后，还析出氢气；由Cu2+----2e-知，析出铜需要电子的物质的量为2mol，根据2H+---2e----H2知，得1mol电子需要1mol氢离子反应；阳极上除了生成氯气外还有氧气生成，根据2 e-----Cl2，氯离子完全析出需要1mol电子，4OH----4e-知，2mol电子需要2mol氢氧根离子放电，放电的氢离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，溶液中氢离子浓度为1mol/l，所以pH=0，故A正确．
B、通过3mol电子时，根据2H+---2e----H2知阴极上析出氢气的物质的量为0.5mol，根据2 e-----Cl2，阳极上析出氯气的物质的量为0.5mol，根据4OH----4e----O2知，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1mol：0.5mol=2：1，故B正确．
C、溶液中铜的物质的量为1mol，由Cu2+----2e-知，当转移3mol电子时，阴极上不仅析出铜还析出氢气，所以铜完全析出，1mol铜的质量是64g，故C正确．
D、当转移3mol电子时，阳极上不仅析出氯气还析出氧气，所以电极反应式有：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为：                        。
②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为：                                。
③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：                        。
④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为        mol。

参考答案：（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O   （2）?CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O  ?CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10OH- ?4OH--4e-=O2↑+2H2O   ?4

本题解析：
试题解析：（1）CH4（g）+CO2（g）

本题难度：一般