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1、选择题 有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
[? ]
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
2、选择题 下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ） 
3、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（?）
①Zn是负极?②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e－＝Zn2＋?④溶液中H＋向Zn棒迁移
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
4、填空题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
4mol/L H2SO 4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
|
饱和CuSO4溶液 /mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
|
H2O /mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
|
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
5、选择题 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是? ( )
A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
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