1、选择题  下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故A正确；
B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极材料相同，故B错误；
C．该装置中两个电极材料相同，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
A．
铜的精炼
B．
铁上镀银
C．
防止铁被腐蚀
D．
构成铜锌原电池

参考答案：A．粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，故A错误；
B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，故B错误；
C．利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，故C正确；
D．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜
B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

参考答案：D

本题解析：有题可以知道，通入氢气的一极为负极，b为阴极，通入氧气的一极为正极，所以a极为阳极。A正确，若a极是铜，b极为铁，则a极中Cu溶解，在b极析出，根据串联电路电流处处相等，可以知道当消耗1.6g O2，即转移了0.2mol电子，即析出0.1mol铜，即析出6.4g铜；B错误，应该为
O2＋2H＋ + 2e-=2OH-，C错误，若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量不一定与b极上析出铜的质量相等，因为粗铜含有其他的杂质，D错误，应该是a极发生4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O。
点评：本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，有一定的难度。

本题难度：简单

4、选择题  下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

参考答案：B

本题解析：该装置为原电池
负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-
正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；
B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，


正确。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是?周期?族。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是?。（填写序号）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将XQ3及时分离出去
D．增大反应体系的压强