参考答案：A．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故A错误；
B．正极上，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是?(? )?
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

参考答案：B

本题解析：考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知乙烷在负极通入，氧气在正极通入，AC正确。根据电子的得失守恒可知氧气和乙烷的物质的量之比是7︰2的，B不正确。将负极和正极电极反应式相加即得到总反应式2C2H6＋7O2＋8OH－=4CO32－＋10H2O，所以选项D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(?)

参考答案：B

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，因此B正确，A中电极相同，C中没有构成回路，D中乙醇不是电解质，答案选B。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。该题容易错选C，但选项C中如果添加盐桥则可以构成原电池。

本题难度：一般

5、选择题  锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A、碱性电解质溶液中正极应为O2得电子，错误；B、酸性溶液中正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，碱性溶液中正极反应式为：O2+H2O+4e?=4OH?，正极反应式不同，错误；C、该电池工作时，Na＋移向正极，错误；D、Zn元素化合价由0价升高至+2价，所以每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA，正确。

本题难度：一般