1、实验题  为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560 mL(标准 状况)；
方案二：将3a g混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰 充分吸收，测得碱石灰增重6. 93 g。
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(2)在方案二中___________（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是____________。
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数依次为__________和_________。
(4)若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一____________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是_____________；
②方案二____________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是_____________。

2、简答题  在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______．

3、选择题  对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
?(提示：Ca(OH)2+2NH4Cl＝2NH3↑+CaCl2+2H2O)

[? ]
A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C、实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物?
D、实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

4、选择题  下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
[? ]
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

5、实验题  为分析当地的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案：
I．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定
SO2的含量寻找理论依据。资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；
方案二；利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ，选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量，你建议配制的品红溶液的浓度____________（填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”）。
(2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量