1、填空题  工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：

(1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。

①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

参考答案：(1) 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10CP4↑+6CaSiO3+10CO↑
(2)(6a+6b-12c) kJ·mol-1
(3)①P4(s)+5O2(g)=P4O10(S) △H=-2982 kJ·mol-1；②吸收；7

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  热化学方程式C（s）+H2O（g）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                 
(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
                             

参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol
(2) 8.0 * 10-9 mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：______；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：______；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol?PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol?PCl5的△H?3=______，P和Cl2一步反应生成1mol?PCl5的△H?4______△H?3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．

参考答案：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1；?
（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
PCl5分解率α1=0.8mol-0.6mol0.8mol×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1；25%； 大于；
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

本题解析：

本题难度：一般