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1、选择题 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体,最好的方法是
A.加热
B.加水
C.加NaOH溶液
D.加Ca(OH)2溶液
参考答案:A
本题解析:加热NaHCO3固体时,能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,而Na2CO3固体则不能,故选A;
本题难度:一般
2、选择题 下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(? )
A.都是银白色的质软金属,密度都很小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高
参考答案:AC
本题解析:本题主要考查碱金属的性质。碱金属单质在空气中燃烧时,活动性不同,其产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成更复杂的氧化物,B不对;碱金属单质熔沸点随着原子序数增加逐渐降低,D错误。
本题难度:简单
3、选择题 下列说法不正确的是( )
A.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离
B.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
D.一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞
参考答案:A、当沉淀的颗粒较大,静止后容易沉降至容器底部,常用倾析法分离,分离时,将烧杯静置,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离,故A正确;
B、做“钠与水的反应”实验时,应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中,观察并记录实验现象,故B错误;
C、移液管取液后,将移液管移入准备接受溶液的容器中,使其出口尖端接触器壁,使容器微倾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒钟拿出,故C正确;
D、汞蒸气有很大的毒性有毒,汞洒落地面,用湿润的小棉棒或胶带纸将洒落在地面上的水银轻轻粘起来,放在水中保存以防挥发,对掉在地上不能完全收集起来的水银,可撒硫磺粉,以降低水银毒性,因为硫磺粉与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化合物,防止汞挥发到空气中危害人体健康,故D正确.
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
4、实验题 下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
?
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是?(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:?,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体,?更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?,棉花能着火燃烧说明该反应特点是?。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为?
参考答案:(1) Ⅱ,Ca2+ +2OH— +CO2=CaCO3↓+H2O,Na2CO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;该反应能放出大量的热。(3)32.8%
本题解析:(1)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳使澄清石灰水变浑。(2)过氧化钠与二氧化碳反应放热。(3)4g沉淀为CaCO3,所以n(CO2)=0.04mol,n(NaHCO3)=0.08mol,碳酸氢钠质量分数为67.2%。
点评:碳酸钠比碳酸氢钠稳定,碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解;过氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。
本题难度:一般
5、填空题 (5分)下图中表示A~E五种物质的转化关系。
若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源,E是生活中被称为纯碱的盐(物质间的反应均为一步反应)。试推断A~E各物质(写化学式):?
A??B??C??D??E?
参考答案:(5分)A? Na?B? Na2O???C? NaOH ?D? Na2O2??E? Na2CO3
本题解析:略
本题难度:一般