1、计算题  某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

参考答案：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是
A．若固体的质量相等，则:②=③>①>④
B．若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④
C．若固体的质量相等，则:③>②>④>①
D．若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④

参考答案：B

本题解析：如果固体的质量相等，则钠生成的氢氧化钠最多，浓度增大，AC不正确；如果固体的物质的量相等，则①④中氢氧化钠相等，但都小于②③中氢氧化钠。由于钠和水反应放出氢气，所以①浓度大于④；过氧化钠的化学式可以看作是Na2O·O，所以②③中溶液的质量相等，能使相同，答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为?，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值?（选填：不变、升高或下降）?
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为??，?
（ 3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为?（选填a，b，c多选扣分）
a?先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b?先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c?先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过?、冷却、?（填写操作名称）除去NaCl?
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为

参考答案：（1）? 2Cl--2e-=Cl2↑?( 2分)升高 ( 2分)　　（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，( 2分)　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓?( 2分)
（3）b、c　 ( 2分)　（4）蒸发； 过滤 (每空1分，共2分)
（5）2NaCl + 2H2O?="?2NaOH" + H2↑+ Cl2↑　　Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑
或(2NaCl + 2H2O?="?2NaClO" + 2H2↑)?( 2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（?）
A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B．溶液中OH-总数不变,有O2放出
C．溶液的pH增大,有O2放出
D．溶液中Na+总数减少,有O2放出

参考答案：D

本题解析：饱和溶液中的水，参加化学反应，使钠离子的浓度减少，析出更多的氢氧化钠。

本题难度：简单

5、填空题  根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是??，Y的化学式是??。
（2）写出反应l的化学方程式??。
（3）写出反应2的化学方程式?。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移?mol e-。

参考答案：（1）过氧化钠? Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2

本题解析：（1）Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。（2）反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Na2O2化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol过氧化钠反应，转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应，所以转移电子0.2mol.

本题难度：一般