1、简答题  过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

参考答案：Ⅰ、下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，说明二氧化碳比空气重，不燃烧也不支持燃烧，
故答案为：不燃烧且不支持燃烧，且密度比空气的密度大；
Ⅱ、（1）依据装置图和题干信息分析，A中是碳酸钠和硫酸的反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（2）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，生成氧气，使带火星的木条复燃；并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊，B中U形管内为过氧化钠和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊，
故答案为：溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出；
（4）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；根据实验装置和实验现象可知：根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；所以反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体，
故答案为：氧气；放热．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？

参考答案：（1）所得的溶液中的溶质是:Na2CO3 ?,? NaHCO3
（2）其物质的量之比是: 1:1
（3）产生的气体体积（标准状况）是: 0.112L

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  3.9gNa2O2加入46.9g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
A．8%
B．7.7%
C．8.1%
D．4%

参考答案：A

本题解析：由方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可求得生成NaOH为4g，生成氧气为0.8g，故所得NaOH溶液的质量分数为：=8%，选A

本题难度：简单

4、填空题  将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(2)若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(3)若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(4)若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。

参考答案：(1)减小?减小? (2)减小?增大? (3)减小?减小? (4)增大?减小

本题解析：此题采用“极端假设”的方法。
设取106 g Na2CO3,以(1)为例，假设106 g全是Na2CO3,则消耗HCl="73" g,产生CO2="44" g。
假设106 g全是K2CO3,则消耗HCl＜73 g,产生CO2＜44 g。
再据平均值的思想,由于Na2CO3中混有了K2CO3,则将使消耗盐酸的量和产生CO2的量比106 g纯Na2CO3均减小,其他几组道理相似。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有①NO3－　②HCO3－　③SO32－　④CO32－　⑤SO42－等五种阴离子.?向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
[? ]
A．①?
B．①②④
C．①③⑤?
D．①③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般