1、实验题  （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是?。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为?(填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
??。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
?
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为?。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是?（填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)?
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]?
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为?。

2、实验题  在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)填写表中空格。

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________。

3、填空题  （12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈?色，化学方程式：?；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：?，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：??；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是?（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：??；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：?；

4、计算题  200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的质量比。

5、选择题  某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（?）
A．CaCl2溶液
B．Ca(OH)2
C．BaCl2
D．CO2