1、填空题  A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol／L)。请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。

参考答案：(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3
(2)由于HNO3在溶液中电离出H+，使水的电离平衡；H2OH++OH-向左移动，水的电离度减小。而NH4NO3中NH4+能与H2O电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。
(3)α1=α2

本题解析：本题将元素性质、盐类水解、水的电离有机地结合在一起，灵活性强、综合性强，能有效地检查考生的思维能力。
(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3
(2) pH相等时，第一种组合的B溶液是硝酸会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是含有弱离子的盐，会促进水的电离，所以，前者水的电离小于后者。
(3) 第一种组合中，A是NaOH，B是HNO3,分别是一元强碱，一元强酸，c(H＋)=c(OH－)，所以对水的抑制作用相同，那么水的电离程度也相同，所以，α1=α2

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA

参考答案：AC

本题解析：硝酸为强酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10，故A正确，醋酸为弱酸，所以0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比不为2:1，故B错误；室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即c（H+）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正确；pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.1NA ，故D错误，所以本题的答案选择AC。
点评：本题考查了强弱酸、碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案：C

本题解析：由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（?）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

参考答案：B?

本题解析：温度由500℃到300℃时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。

本题难度：一般

5、填空题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为?
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为?
(3)B点时溶液的pH是?。

参考答案：（1）0.05mol/L?（2）0.2mol/L?（3）1

本题解析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般