1、填空题  把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

参考答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
(4)不会

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

参考答案：（1）相同时间内收集气体的体积；（或答收集相同体积的气体所需要的时间）（2分）。
（2）20.0、 20.0、 10.0、 5.0 （各1分）?（3）C （1分）
（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O（2分）

本题解析：（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。
（2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
（3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。
（4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O。

本题难度：一般

3、选择题  向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t?4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是（?）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2

参考答案：A

本题解析：本题以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应。再结合图一可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)，故A项正确。t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，后者为减压，因为条件只能用一次，故B项正确；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L。起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L＝1mol，C项正确； D项考查的是等效平衡。要最终为相同平衡，则必须折算后与原平衡相等。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
[? ]
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ?
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成?
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ?
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般