1、选择题  对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

参考答案：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．体积不变充入N2使压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入H2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，
D．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生速率的变化情况如图所示。

(1)在下列因素中①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③氢气的压强，④Cl-的浓度，影响反应速率的因素有__________（填序号）；
(2) t1～t2速率变化的主要原因是________________；
(3)t2～t3速率变化的主要原因是_________________。

参考答案：(1)①②
(2)反应过程中放出的热量对反应速率的影响比浓度降低的影响大，故总的反应速率增加
(3)浓度变小后，浓度对反应速率的影响成为主要因素，它使反应速率减慢

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

参考答案：A

本题解析：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。①、②、③、④中反应物的浓度分别是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反应速率大小关系是②＞①＞④＞③，答案选A。
考点：考查反应速率大小比较

本题难度：一般

4、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（　　）

A．H+的浓度
B．镁条的表面积
C．溶液的温度
D．Cl-的浓度

参考答案：由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑
A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；
B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
C、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；
D、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

参考答案：B

本题解析：选项A不正确，因为双氧水的浓度不同，不能直接比较催化剂的催化能力；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以溶液中OH－的浓度是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定酸或碱的元数，答案选B。

本题难度：一般